Question

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9]．下列说法正确的是(    )

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2-)将减小，c(Ca²⁺)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故B正确；C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，故C错误；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4(s)C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不可抵消，所以c(Ca2+)增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键。由图可知①代表的是H2C2O4，②代表的是HC2O4-，③代表的是C2O42-。