化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是
A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
已知：
+
, 回答下列问题:
（1）M的结构简式为________ ，A的名称为___________。
（2）D中官能团的名称是________
（3）②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。
（4）⑤的化学方程式为_______________。
（5）满足以下条件的B的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：_______________
[示例：
]
已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列向题：
（1）Co的基态原子中未成对电子数为________个；Cu的基态原子的电子排布式为_______。
（2）Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。其中氮原子的杂化方式是_______________。
（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2, N2中δ键和π键数目之比是________；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________。
（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化翻的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(
，0, 
)；B (
，(
， 
,0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________；
③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_______g·cm -3（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
(l4分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：
由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；
理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。
重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+
请回答：
（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________。
（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有____________（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是______________。
（3）由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是________。
（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr207。生成K2Cr207晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因：______；洗涤时应选用________（选填字母）；
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.饱和K2SO4溶液
如何检验晶体已经洗涤干净：______________。
三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。
（2）试剂X、Y分别是_______、_______。
（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。
（5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______。
