下列物质的转化在指定条件下能实现的是
A.Cu
Cu2(OH)2CO3 
Cu(OH)2
B.MgO 
MgCl2(aq)
MgCl2(s)
C.CaCl2(aq)
CaCO3 
CaSiO3
D.S
SO3
H2SO4
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是
A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
已知：
+
, 回答下列问题:
（1）M的结构简式为________ ，A的名称为___________。
（2）D中官能团的名称是________
（3）②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。
（4）⑤的化学方程式为_______________。
（5）满足以下条件的B的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：_______________
[示例：
]
已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列向题：
（1）Co的基态原子中未成对电子数为________个；Cu的基态原子的电子排布式为_______。
（2）Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。其中氮原子的杂化方式是_______________。
（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2, N2中δ键和π键数目之比是________；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________。
（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化翻的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(
，0, 
)；B (
，(
， 
,0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________；
③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_______g·cm -3（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
(l4分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：
由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；
理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。
