硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 • 5H2O)。
方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为:
(1) SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母),反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率,F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量,SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 • 5H2O的制
备。其原因是_________________________。
方法二:将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中,用小火加热至微沸.反应约为1 h后过滤,滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:________________________。
(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
室温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图(P为曲线I上的点,M、N为曲线II上的点),下列说法不正确的是
A. HX为弱酸
B. 将P点和N点的溶液混合,所得溶液呈酸性
C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 粒子半径的大小顺序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C. W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D. 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
工业上可由乙苯生产笨乙烯,反应原理如下:
。
下列说法正确的是
A. 上述反应类型属于氧化反应,也可看作消去反应
B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应
C. 1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成,所得产物的一氯代物共有5种
D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯
A. 图1所示装置可检查装置气密性
B. 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯
D. 图4所示装置可分离甲苯与乙醇
下列物质的转化在指定条件下能实现的是
A.CuCu2(OH)2CO3 Cu(OH)2
B.MgO MgCl2(aq)MgCl2(s)
C.CaCl2(aq)CaCO3 CaSiO3
D.SSO3H2SO4