化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B. 工业上，电解熔融MgCl2制金属镁
C. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为______.
（2）B生成C的反应类型为_______。
（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。
（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。
（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成
路线___________________。
【化学—选修3：物质结构与性质】
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 键能 | 沸点 | 离子半径 |
Be_____B | C—C_____Si—Si | H2S_____H2O | Al3+_____O2- |
（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。
（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。
(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1
(1)则反应I的热化学方程式为_________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能
否实现并说明理由：_____________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序
为_____________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
| 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。
(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)
某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 • 5H2O)。
方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：
(1) SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 • 5H2O的制
备。其原因是_________________________。
方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
