Question

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^-=2CO₃^2-

B. 反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1molCH₄转移12mol 电子

C. 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^-－2e^-=2H₂O

D. 电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

Answer

A

【解析】A. 电极B通入氧气，发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-，A正确；B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO中碳元素化合价从-4价升高到+2价，失去6个电子，每消耗1molCH4转移6mol 电子，B错误；C. 碳酸根离子向负极移动，则电极A上H2参与的电极反应为：H2＋CO32――2e-=H2O+CO2，C错误；D. 电池工作时，CO32-向电极A移动，D错误，答案选A。