Question

（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。

（2）用铂电极电解CuSO₄溶液，当_C(Cu²⁺)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A.CuO               B.Cu(OH)₂         C.Cu             D. H₂O

电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。

（4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。

Answer

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6kJ·mol-1 A 减小 Cu2++2H2OO2+4H++2Cu 阴极 Ag++e-=Ag 正 2H2O+O2+4e-=4OH-

【解析】（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。则1mol甲醇完全燃烧放热是726.6kJ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6kJ·mol-1。（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，产生阳极产生氧气，阴极析出铜，所以加入氧化铜能使溶液恢复成原来浓度，答案选A。电解后有硫酸生成，因此电解质溶液的pH值减小，电解总离子方程式为Cu2++2H2OO2↑+4H++2Cu。（3）根据电子的流向可知右侧电极是阳极，因此左边Pt电极名称是阴极，银离子放电，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag。（4）氧气得到电子，则通入氧气的电极应为正极，该电极上发生的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。