Question

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

（2）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

Answer

B E G 原子 K+ HF（或NH4+） H2O

【解析】(1)①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层电子数都是2，故选B；

②电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期元素离子半径先减小后增大再减小，只有E图象符合，故选E；

③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但电子层数越多其原子半径越大，只有G图象符合，故选G；

(2)①x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为：原子；

②原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、Cl-等，得一个电子后变为原子为阳离子，为K+，故答案为：K+；

(3)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH-NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O(或A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O)，故答案为：HF(或NH4+)；H2O。

点睛：本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对知识的综合应用，明确同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键。本题的易错点和难点是(3)中微粒的判断，要熟记常见的10电子微粒及其性质。