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具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示: (1)C中官能团名称为__...

具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示:

(1)C中官能团名称为__________,B的化学名称为____________

(2)F的结构简式为___________,则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构,不包含F)。

(3)由G生成H的化学方程式为________________________,反应类型为____________

(4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。

a.由H生成M的反应是加成反应

b.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mo1 NaOH

(5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________ (用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

 

溴原子、羧基 邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) 5 消去反应 ac 【解析】根据流程图,结合C的结构可知,A为邻二甲苯(),氧化生成B,B为邻甲基苯甲酸(),B发生取代反应生成C,C与甲醇发生酯化反应生成D,D为,根据信息i,D与甲醛反应生成E,E在氢氧化钠中水解后酸化,生成F,F为,根据信息ii,F与I2反应生成G,G为,G发生消去反应生成H,H为,根据信息iii,2个H反应生成M()。 (1)根据C的结构,C中官能团有溴原子、羧基,B为邻甲基苯甲酸(),故答案为:溴原子、羧基;邻甲基苯甲酸; (2)F的结构简式为,与F具有相同官能团的同分异构体有的间位和对位2种, CH2=C()COOH,-CH=CHCOOH(包括顺反2种),共5种,故答案为:;5; (3) G发生消去反应生成H,反应的化学方程式为,故答案为: ;消去反应; (4)a.根据H和M分子式之间的关系,由H生成M的反应是加成反应,故a正确;b.C不能电离出溴离子,不能用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质,故b错误;c.1 mol E中含有1mol苯环和1mol碳碳双键,1molE最多可以与4 mol H2发生加成反应,故c正确;d.1 mol M含有2mol酯基,与足量NaOH溶液反应,消耗2 mo1 NaOH,故d错误;故选ac; (5)以乙烯为原料合成CH3CH=CHCH3。可以首先用乙烯与水加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙烯再与溴化氢加成生成溴乙烷,根据信息i,乙醛与溴乙烷采用即可。合成路线为,故答案为:。 点晴:本题题干给出了较多的信息,学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键。本题的易错点是F的同分异构体数目的判断,要注意包括顺反异构,本题的难点是(5)的合成路线的设计。  
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考点分析:
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以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下:

(1)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4,生成1mol PbSO4,转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为:

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式:_______________________________

(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的电解液,电解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________

②电解一段时间后,Na2PbC14浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是________________________

 

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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:

ⅰ.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)    △H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)      △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表:

化学键

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

 

 

①恒温恒压下,密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。  (填标号)

a.容器的体积不再改变

b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.形成1molH—O键,同时形成1molH—S键

②一定条件下,密闭容器中发生反应i,其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡常数(K)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反应ii,COS的平衡转化率为_____________

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为

①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,该反应的离子方程式为_____________________________

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15

①NaHS的电子式为____________________

②Ksp(HgS)=_____________________

 

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水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:

CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 

实验1:制备NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)

a.烧杯    b.容量瓶    c.玻璃棒    d.烧瓶

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________

实验2:制取水合肼。

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式:________________________。充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3:测定馏分中水合肼的含量。

(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号)

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡

c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视   

d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______________________

 

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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e点所得溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

 

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磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池,装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐,电池工作时的总反应为:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,则下列说法错误的是

A. 装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜

B. 充电时,Li+迁移方向为由右向左

C. 充电时,LiFePO4中的铁元素被氧化

D. 放电时,正极的电极反应式为:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

 

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