Question

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A. 某温度下，若反应后溶液中n(ClO^－)=1mol ，n(C1O₃^－)=2mol，则n(C1^－)= 11 mol

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 上述反应中转移电子的物质的量至少为0.5amol

D. 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

Answer

D

【解析】A、若某温度下，若反应后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×n(C1－)=1×1+5×2，n(C1－)=11mol，选项A正确；B、在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol，选项B正确；C、改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O则转移电子的物质的量是0.5amol，则转移电子的物质的量至少为0.5amol，选项C正确。D、改变温度，若完全转化为产物KC1O3，发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O，则转移电子的物质的量是amol，达到最大值，最大理论产量为amol，选项D错误。答案选D。

点睛：本题考查综合计算，判断反应产物是解题关键，再根据化学反应方程式计算出总物质的量，结合题解，侧重考查考生的综合计算能力。