Question

25℃时，向纯水中通入Cl₂至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A. pH=7时，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

B. 从a点到b点，Cl₂在水中的溶解度增大

C. b点溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HClO)

D. 从b点到c点，溶液中减小

Answer

D

【解析】A、一开始为纯水，溶液中无钠离子，只有在c点pH=7时，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，选项A错误；B、一定温度下，氯气的溶解度不变，选项B错误；C、b点还没加入氢氧化钠，只是氯水，根据电荷守恒有：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，选项C错误；D、从b点到c点，逐渐加入氢氧化钠溶液，氢离子浓度降低，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，c(ClO-)增大，故溶液中减小，选项D正确。答案选D。

点睛：考查化学平衡、电解质溶液及氯元素单质及其化合物的性质。正确理解图中各点的溶质是解答本题的关键。