用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g
B. 反应3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na
D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na
药物合成是有机合成的重要应用，以下路线可用于合成一种治疗髙血压、冠心病的药物（F）。试回答以下问题：
(1)A生成B的反应类型为_______________。
(2)C和X发生取代反应生成D，同时还有H2O生成，则X的名称为______________，写出该反应的化学方程式________________________。
(3)化合物F中的含氧官能团有____________（填官能团名称）。
(4)有机物Y与B是同分异构体，若Y满足下列条件，写出T的结构简式___________。
①属于芳香族化合物，与FeCl3溶液发生显色反应；
②能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀；
③能与溴水反应生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2；
④分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)参照上述合成路线，请你设计一条以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)________________。
Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。
(1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。
(2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。
②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素 |
| Mn | Fe |
电离能/kJ• mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。
A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1
(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：
①该磁性材料的化学式为__________________；
②Fe原子的坐标参数为（
，，0）、（，0，）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。
③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g• cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。
工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,，其流程如下所示：
(1)将原料粉碎后，通人空气，加热熔融时，发生反应的化学方程式为_______________。
(2)软锰矿中除了含有MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等杂质,这些杂志会导致KOH消耗量______
（填“偏高”或“偏低”)。
(3)上述过程中可以循环使用的物质有MnO2和_____________（写化学式）。
(4)反应a的化学方程式为________________。
(5)操作I的名称为_________，操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差异，采取________(填操作方法名称）、趁热过滤得到KMnO4，粗晶体。粗晶体洗涤后得到纯净的晶体。证明晶体已经洗涤干净的操作是______。
(6)某工厂排放的废水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+（阴离子为SO42-)，若想将Mn2+回收利用，可利用以下流程：
已知：
物质X应选用__________(由一种阳离子和一种阴离子组成，填化学式）；根据溶解度曲线可知，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作时需控制的温度最适宜为___________（填序号）。
①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：
CH4( g) +CO2( g) 
2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1
CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ • mol-1
写出CO2重整的热化学方程式_________________。
(2). “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。
①将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，则溶液中c(HSO3-)=____________。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图甲所示。
a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。
(3)催化氧化法去除NO，—定条知下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分別为4：1、3：3、1：3时，得到NO脱除率曲线如图乙所示：
①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率
为__________mg/(m3·s)
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。
(4)间接电化学法除NO。其原理如图丙所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用离子方程式表示）。
NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.
(1)装置②中酸X可以为_____________。
A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。
(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：
ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品
(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。
