Question

汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   △H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
C(NO)/mol • L^-1	9.50×10^-3 •	4.50×10^-3	2.50×10^-5	1.50×10^-3	1.5×10^-3
C(CO)/mol • L^-1	9.00×10^-3	4.00×10^-3	2. 00×10^-3	1.00×10^-3	.1.00×10^-3

下列说法正确的是

A. —定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大

B. 前2s内的平均反应速率v(N₂) = 1.75×10^-3 mol·L^-1·s^-1

C. 达到平衡时，CO的转化率为11. 11%

D. 3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

Answer

B

【解析】A、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故A错误；B、根据化学反应速率数学表达式，v(NO)=(9.5×10－3－2.5×10－3)/2mol/(L·s)=3.5×10－3 mol/(L·s)，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NO)/2=3.5×10－3/2mol/(L·s)=1.75×10－3mol/(L·s)，故B正确；C、3s时达到平衡，CO的转化率是(9×10－3－1×10－3)/9×10－3×100%=88.89%，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故D错误。