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设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下,34gNH3含有...

NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下,34gNH3含有N-H键数为6NA

B. 200g49%的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 标准状况下,2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NA

D. 50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热,电子转移数为O.3NA

 

A 【解析】A、1molNH3中含有N-H物质的量为3mol,因此34gNH3中含有N-H的物质的量为34×3/17mol=6mol,故A正确;B、H2SO4中含有氧原子的物质的量为200×49%×4/98mol=4mol,但硫酸溶液中含有水,因此硫酸溶液氧原子的物质的量大于4mol,故B错误;C、标准状况下,D2O不属于气体,不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;D、MnO2 只跟浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸浓度降低,达到某一浓度,反应停止,因此转移电子物质的量小于0.3mol,故D错误。  
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化学与生产、生活密切相关下列有关说法正确的是

A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜

B. 研发使用高效催化剂,可提高可逆反应中原料的平衡转化率

C. 明矾可用于饮用水的净化,但不能杀菌消毒

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

 

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医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:

已知:I. M代表E分子结构中的一部分

II.

请回答下列问题:

(1)    芳香烃A的质谱图如下图,其名称是____________________

(2) E中所含官能团的名称是________________________

(3)由A制备F的反应类型是____________________       

(4)C能与NaHCO3溶液反应,反应①的化学方程式是____________________

(5)反应②中试剂ⅱ是_______________。(填序号)

a.高锰酸钾酸性溶液            b.氢氧化钠溶液

(6)写出反应③的化学反应方程式____________

(7) J有多种同分异构体,写出其中所有符合下列条件的结构简式_______________

a.为苯的邻位二元取代物,且与FeCl3可以发生显色反应

b.与J具有相同的官能团,且能发生银镜反应

(8)以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):_____________

 

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CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为____________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________

(2)NO3-的立体构型是____________,与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为__________(填化学式)。

(3)CuSO4的熔点为560°C,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是___________

(4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_________________(用箭头表示出配位键的位置)

(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在,乙醛分子中碳原子的杂化方式为____________

(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为()。则D原子的坐标参数为_____,它代表___________________原子。

②若Cu2O晶体的密度为d g ·cm-3,Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm,阿伏加德罗常数值为NA,列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_________________

 

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碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强喊。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________

(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸,发生反应的化学方程式是______________

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0,生成TeO2沉淀。酸性不能过强,其原因是_______________;防止局部酸度过大的操作方法是_________

⑷“酸溶”后,将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是__________

(5)25°C 时,亚碲酸(H2TeO3) 的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为_____________。(α=×100%)

②0. lmol • L-1的NaH TeO3溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________

A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )

B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )

C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)

 

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镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29. 8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。

(1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。

写出该反应.的热化学方程式___________________

(2)    在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

 

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由

____________

②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种)。

(3)气相平衡中用组份的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),用含P6的式子表示B点的Kp=_____________

(4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+3+2+2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是________________

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与.NaOH溶液反应生成GaO2-,该反应的离子方程式为_________________

GaO2-在阴极放电的电极反应式是________________

 

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