Question

常温下，向20mL0.1mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是

A. HA的电离方程式为HAH⁺+A^-

B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间

C. 滴定到c点时：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D. 滴定到d点时：n(Na⁺)+n(H⁺)-n(OH^-)+n(HA)=0.002mol

Answer

C

【解析】A、0.1mol·L－1HA溶液，假设HA为强酸，在pH=1，根据图像，起点时的HA的pH=3>1，说明HA为弱酸，电离方程式为HAH＋＋A－，故A说法正确；B、HA是弱酸，完全反应时溶质为NaA，因为HA是弱酸，溶液显碱性，因此HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，此时溶液pH=7，c(H＋)=c（OH－)，即c(Na＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是：c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，故C说法错误；D、根据质子守恒，c(HA)＋c(H＋)=c(OH－)，因此推出c(Na＋)＋c(HA)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Na＋)，即n(Na＋)+n(H＋)-n(OH－)+n(HA)=n(Na＋)=0.002mol，故D说法正确。