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化学离不开生活,生活也离不开化学。下列叙述中科学的是 A. 广吿语“农家肥蔬菜,...

化学离不开生活,生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

A. 广吿语“农家肥蔬菜,无公害,绝对不含任何化学物质”

B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

C. 面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂

D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

 

C 【解析】A.任何食物蔬菜都是由化学物质组成,绝对不含任何化学物质的蔬菜不存在,故A错误;B.乙醇无强氧化性,酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒,故B错误;C.碳酸钠能够与酸反应消耗氢离子,所以面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,所以加入少量小苏打粉时是作膨松剂,故C正确;D.二氧化碳暂时没有列入污染指数项目,故D错误;故选C。  
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考点分析:
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某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥:

已知:RCNRCOOH

回答下列问题:

(l)苯巴比妥的分子式为______, G的结构简式为_________

(2)B中的含氧官能团名称为_________,1molD与足量的氢气反应,最多消耗氢气的物质的量为_________mol。

(3)E生成F的反应类型为___________

(4)由B生成C的化学方程式为______________

(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______

①1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2

②分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)参照上述合成路线,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CH2COO CH2CH3的合成路线______________________

 

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X、Y、Z、W、R五种前四周期元素,原子序数依次增大,其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时s电子数与p电子数相等,Z2-W+有相同的核外电子排布;R的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)若M分子是Y2Z的等电子体,M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。

(3)Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中,其主要原因是_____________

(4)基态R+离子的核外电子排布式是__________,R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________

(5)ZW形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可,阿伏伽德罗常数用NA表示)。

 

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂,能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质某兴趣小组模拟企业处理含铬废水(主要含Cr2O72-Cr3+),同时获得重铬酸钾晶体的流程如下

回答下列问题:

(1)操作I______残渣的主要成分是______

(2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________

(3)操作Ⅲ__________(填不能)用盐酸调节溶液pH,原因是___________

(4)从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体,搅拌、溶解,在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中,下列仪器可能会用到的是__________(填标号)。

(5)为检测处理后废水是否达到排放标准,某同学进行了如下实验:取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr2+,再用cmol· L-1EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr3++Y4-=CrY-,若实验消耗EDTA标准溶液VmL,则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1(用含c、V的式子表示)。

 

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氮氧化物是形成酸雨的成因之一与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。

(1)NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

已知.①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______(用含△H1、△H2和△H3的式子表示)。

(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染发生的反应为C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应,经过10min反应达到平衡,测得NO的物质的量为0.5mol。

①10min平均反应速率v(N2)=______T℃该反应的平衡常数K=_______

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______填标号)。

a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

b.反应体系的温度不再发生改变

c.恒容条件下,混合气体的密度不再发生改变

d.恒温恒容条件下反应体系的压强不再发生改变

(3)电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图,固体电解质起到传导O2-的作用,则通入NO的电极反应式为________

(4)已知:25℃时,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4,CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5实验室时可用NaOH溶液吸收NO2,生成NaNO3NaNO2。②③

已知溶液甲为浓度均为0.1mol· L-1,的NaNO3NaNO2的混合溶液,溶液乙为0.1mol·L-1CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。

a.向溶液甲中加适量水           b. 向溶液甲中加适量NaOH

c.向溶液乙中加适量水         d. 向溶液乙中加适量NaOH

②25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液,使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=_______

 

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已知:氮化铝(AlN)溶于强酸产生铝盐,溶于强碱生成氨气

(1)AlNNaOH溶液反应的化学方程为_______

(2)甲同学通过测定AlNNaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度(假设杂质不参与反应,忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下:

①选择上图中合适的装置,其连接顺序为______(按气流从左到右方向,填字母)

②装置A中干燥管的作用是________

(3)乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度

①导管a的作用是________

②读数前,需要进行的操作是_______

③若称取样品的质量为mg,量气管中测定的气体体积为VmL,该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,则AlN的质量分数为______;若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度______(偏大”、“偏小无影响”)。

 

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