工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是
A. 广吿语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”
B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
C. 面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂
D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2
某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥：
已知：RCN
RCOOH
回答下列问题：
（l）苯巴比妥的分子式为______, G的结构简式为_________。
（2）B中的含氧官能团名称为_________，1molD与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_________mol。
（3）E生成F的反应类型为___________。
（4）由B生成C的化学方程式为______________。
（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______。
①1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2
②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH2COO CH2CH3的合成路线______________________。
X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。
（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。
（4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。
（5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_______g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作I是______，残渣的主要成分是______。
（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。
（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。
（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。
氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。
（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知．①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③H2O(g)=H2O(l) △H3
则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。
（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。
①10min内，平均反应速率v(N2)=______，在T℃时，该反应的平衡常数K=_______。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填标号）。
a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
b．反应体系的温度不再发生改变
c．恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变
d．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为________。
（4）已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③
①已知溶液甲为浓度均为0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。
a.向溶液甲中加适量水 b. 向溶液甲中加适量NaOH
c．向溶液乙中加适量水 d. 向溶液乙中加适量NaOH
②25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_______。
