Question

下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点/℃	沸点℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-33	114

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）。

（1）仪器C的名称为__________；装置I中发生反应的离子方程式为____________________。

（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_______________________________________。

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________，如果去掉装置II，从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________。

（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。

（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为_________（填字母序号），其作用是______________________________________。

（6）将SnCl₄晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn⁴⁺和Fe³⁺的氧化性强弱____________________________。

（7）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为_______________。

（保留3位有效数值）。

Answer

蒸馏烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O 增大锡与氯气反应接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 饱和食盐水 锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸。 114 D 吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置VI 取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Sn4+氧化性比Fe3+强，反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱。 95.0%

【解析】由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，装置Ⅱ为饱和食盐水，装置Ⅲ为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。

(1)仪器C的名称为蒸馏烧瓶，装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气．发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，可以增大锡与氯气反应接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分，故答案为：增大锡与氯气反应接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 ；

(3)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；如果去掉装置II，锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸，故答案为：饱和氯化钠溶液；锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸；

(4)SnCl4的沸点为114℃，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于114℃，故答案为：114；

(5)SnCl4发生水解，为防止水解，要防止H中的水蒸气进入G装置，同时未反应的氯气会污染空气，所以改进措施为在装置VI后连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)，故答案为：D；吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置VI；

(6)要验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱，可以取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Sn4+氧化性比Fe3+强，反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱，故答案为：取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Sn4+氧化性比Fe3+强，反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱；

(7)若Ⅳ中用去锡粉11.9g，则n(Sn)=0.1mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m(SnCl4)=0.1mol×261g/mol=26.1g所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4，则SnCl4的产率为×100%=95.0%，故答案为：95.0%。

点睛：本题考查物质的制备，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐的水解、物质产率的计算等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤。