氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下
（1）A中含有的官能团名称为_________________________。其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA。
（2）C→D的反应类型为_________________ ，有机反应物X的名称为______________。
（3）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________。
（4）写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________。
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种（不包括B，不考虑立体异构）
①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。
（6）已知：
，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备
的合成路线流程图为______________________________________。
硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
② 晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）
环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。
（1）已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。
①曲线a对应的温度是_________℃。
②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。
如果N点时c（NH3）=0.2 mol·L-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。
（2）用NH3催化还原NO时包含以下反应：
反应I：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) △H1
反应II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2
反应III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3
△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。
（3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）。其流程如下：
该方法中反应的热化学方程式为：
4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1
①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b.混合气体的密度保持不变
c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4
d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键
②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移动原理解释）
铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：
已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28
K sp(Bi2S3)=1.6×10-20
②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol • L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（3） “母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。
（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________
下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。
物质 | 摩尔质量(g/mol) | 熔点/℃ | 沸点℃ |
Sn | 119 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
SnCl4 | 261 | -33 | 114 |
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
（1）仪器C的名称为__________；装置I中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_______________________________________。
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________，如果去掉装置II，从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________。
（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。
（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为_________（填字母序号），其作用是______________________________________。
（6）将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________。
（7）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为_______________。
（保留3位有效数值）。
25℃时，用0.10 mol • L-1的氨水滴定10.00 mL a mol • L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是
A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B. N、Q两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N<Q
C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)
D. a=0.054
