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下列关于的说法错误的是: A. 原子核内有21个中子 B. 质量数为40 C. ...

下列关于的说法错误的是:

A. 原子核内有21个中子    B. 质量数为40

C. 核外电子数为19    D. 中子数为19

 

D 【解析】A.质子数为19,质量数为40,中子数=质量数-质子数=40-19=21,故A正确;B.质量数为40,故B正确;C.核外电子数=质子数=19,故C正确;D.中子数=质量数-质子数=40-19=21,故D错误;故选D。 点睛:本题考查原子符号的意义,了解原子符号的意义和粒子数之间的关系是解题的关键。原子符号左上角是质量数,左下角是质子数,其中中子数=质量数-质子数,核外电子数=质子数。  
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考点分析:
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氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下

 

(1)A中含有的官能团名称为_________________________。其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA

(2)C→D的反应类型为_________________ ,有机反应物X的名称为______________

(3)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________

(4)写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________

(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B,不考虑立体异构)

①与B含有相同的官能团;②苯环上的取代基不超过2个。

(6)已知:

,则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备

的合成路线流程图为______________________________________

 

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硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:________

② 路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸:________

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示,其中原子坐标参数X为(000),Y原子的坐标参数为(1/201/2),则Z原子的坐标参数为________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a________nm。(列出计算式即可

 

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环境问题正引起全社会的关注,用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,对构建生态文明有着极为重要的意义。

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。

①曲线a对应的温度是_________℃。

②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K(M)、K(N)、K(Q)的大小关系是_________________

如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,则N点的化学平衡常数K=______(保留2位小数)。

(2)用NH3催化还原NO时包含以下反应:

反应I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)           △H1

反应II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g)                 △H2

反应III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l)           △H3

△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。

(3)SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)。其流程如下:

该方法中反应的热化学方程式为:

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g)           △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.4v逆(N2)=v正(O2

b.混合气体的密度保持不变

c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

②如下图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________;SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移动原理解释)

 

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铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下:

已知:①25℃时,K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol • L-1时,认为该离子沉淀完全。

(1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为________

(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________;反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是________(用离子方程式表示)。

(3) “母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________

(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置如右图。电解后,阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________,阴极的电极反应式为________________

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________

(6)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液,当Pb2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+):c(Bi3+)=__________________

 

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下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。

物质

摩尔质量(g/mol)

熔点/℃

沸点℃

Sn

119

232

2260

SnCl2

190

246.8

623

SnCl4

261

-33

114

 

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为__________;装置I中发生反应的离子方程式为____________________

(2)反应前对锡的处理:将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,干燥后备用,请问这样做的目的是_______________________________________

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________,如果去掉装置II,从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________

(4)反应时,装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。

(5)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷,应在装置VI后连接的装置为_________(填字母序号),其作用是______________________________________

(6)将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解,可得无色溶液,设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________

(7)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为_______________

(保留3位有效数值)。

 

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