Question

已知1～18号元素的离子_aX ^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P－、_dW^k－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （    ）

A. 若P ＞ K，则还原性_cZ^P－ ＜  _dW^k－

B. 若m ＞ n, 则碱性 X(OH)_m ＞ Y(OH)_n

C. 若半径_aX ^m+ ＞ _bY ⁿ⁺ ，则X的单质一定能从含Y ⁿ⁺ 的盐溶液中置换出Y

D. 若半径_aX ^m+＞ _bY ⁿ⁺ ，则a ＜ b

Answer

D

【解析】离子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，则应存在a-m=b-n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，
A．若P＞K，则c＜d，非金属性Z＜W，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．若m＞n，金属性X＜Y，碱性X(OH)m＜Y(OH)n，故B错误；C．核电荷数越大离子半径越小，若半径aXm+＞bY n+，则X核电荷数较小，金属性较强，如X能与水反应，则不能置换出Y，故C错误；
D．核电荷数越大离子半径越小，半径aXm+＞bY n+，则a＜b，故D正确；故选D。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。