Question

下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸

      

试回答下列问题：

(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质

①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________

②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。

(2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质

①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。

②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，

其化学反应方程式_________________________________________。

③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。

A 引起酸雨                          B 引起温室效应   

C形成光化学烟雾                     D引起水体富营养化

④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O₂充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________            

A  1：1：1                           B   2：1：1        

C  3：7：4                           D   1：5：2

(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________

Answer

氧化性还原性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 产生白烟 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S

【解析】(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质，则B为硫单质，C为SO2、D为SO3、E为H2SO4，此时A可能为FeS或Na2S等；

①SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价，则SO2既有氧化性，又有还原性；

②利用浓硫酸的强氧化性，可与铜或C在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2) 若Y为强碱可以为NaOH，且B为空气中含量最高的气态单质，则B为N2、C为NO、D为NO2，可知A为NH3；

①实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取NH3，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②利用氯气的强氧化性，可氧化氨气生成N2和NH4Cl，现象是产生白烟，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

③SO2和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在引起酸雨和光化学烟雾，而温室效应是CO2引起的，水体富营养化是氮、磷元素引起的，故答案为AC；

④若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反应中xmolNO失去3xmol电子，ymolNO2失去ymol电子，z molO2得到4z mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3x+y=4z成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选B。

(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则X应该含有NH4+和S2-，即X为(NH4)2S。