Question

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃ 。下列有关说法正确的是：

A. N₂完全转化为NH₃时，即可视为达到化学平衡状态。

B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。

C. 达到化学平衡时，反应则停止进行。

D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH₃)＝2ν(正H₂)

Answer

D

【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、在恒压密闭容器中，气体的压强始终不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C、化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于0，故C错误；D、达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)正=v(H2)逆，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。本题的易错点是B，要注意容器为恒压密闭容器。