Question

常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10^-5

B. v₁<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

Answer

C

【解析】A．常温下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3，则HA为弱酸，HA的电离常数K(HA)约为=10-5，故A正确；B．酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH=7时，所需要NaOH的体积v1<20mL，故B正确；C．a点时加入NaOH较少，溶液中c(H+)较大，c(H+)越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故C错误；D．完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，故D正确；答案为C。