Question

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

（) ，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。，下列说法正确的是

A. 当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H⁺的个数为0.2 N_A

B. A极的电极反应式为+2e^-+H⁺Cl^-+

C. 乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接

D. 电镀过程中乙装置中CuSO₄溶液浓度逐渐减小

Answer

B

【解析】A．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，由于生成苯酚，A极区增加的H+个数不是0.2NA，故A错误；B．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B正确；C．镀件铁是阴极，与电源的负极相连，即与Y相连接，故C错误；D．电镀时阳极为铜，电解质溶液为硫酸铜，电解过程中硫酸铜浓度不变，故D错误；故选B。

点睛：准确理解原电池原理是解题关键，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为H+++2e-=Cl-+，电流从正极经导线流向负极，本题难点为选项A，通过阳离子交换膜的H+进入A极区，部分参与电极反应，容易忽视，另外电镀时阳极溶解的铜和阴极析出的铜是等量的，电解液浓度不变。