碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是
A. 自然界中不存在游离态的碳
B. 碳的化合物数量众多，分布极广
C. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D. 煤、石油、天然气属于可再生碳资源
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的名称为____________, B中官能团为____________。
（2）反应①的反应类型是____________
（3）H的结构简式是____________。
（4）反应②的化学方程式是____________。
（5） E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:1:2:2的同分异构体的结构简式为____________。
（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成
最合理的方案____________（不超过3步）。
例：
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。
请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu(NH3 )4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH3 )4]2+中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。
a．NH3比PH3稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
① 曲线a 对应的温度是_______________。
② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。
③ M点对应的H2转化率是_____________。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）
a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如下：
（1）钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。
（2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。（写一条即可）
（3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。
（4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。滤渣B为MgCO3、______、________（填化学式）。
( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
（5）步骤①中控制H2TiO3与LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。
（6）新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则_____（填“得到电子”或“失去电子”）。
某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：
（1）乙醇被氧化的产物为______________，1mol乙醇失去___________mol电子。
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是___________；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是_____________________。
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：
①C装置盛有的物质是_____________，先加热____________（填装置代号），赶走装置内的空气。
② E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：________________________。
