根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 相同条件下,分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强 | 醋酸浓度越大,电离程度越大 |
B | 向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成 | 氧化性:Co2O3>Cl2 |
C | 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加热一段时间后冷却,向溶液中滴加碘水,溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
D | 常温下,分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大 | 酸性:HClO>H2S |
A. A B. B C. C D. D
一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。
下列说法正确的是
A. VCl2存储在正极储液罐内
B. 放电时H+从负极区移至正极区
C. 充电时电池的负极与电源的正极相连
D. 充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A. 分子中含2个手性碳原子
B. 分子中所有碳原子均处于同一平面
C. 能发生银镜反应,不能发生酯化反应
D. 1molX最多能与4molH2发生加成反应
下列图示与对应的叙述符合的是
A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
下列说法正确的是
A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B. 常温常压下,7.8gNa2O2与水完全反应,产生1.12L气体
C. 煤的干馏是物理变化,石油的裂化是化学变化
D. 气体分子总数不再改变时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g))达到平衡
H2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是
A. 使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
B. 用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3
C. 由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
D. 聚合物的链节为CH2=CHCl