以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu...

以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：

（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。

（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致____________。

（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如右图所示。写出该反应过程中的离子方程式：____________（X用对应粒子的化学式表示）。

4CuCl+O2+4H+=4Cu2++4Cl-+2H2O > pH过低，H+浓度大，与S2-生成难电离的HS-或H2S，溶液中S2-浓度减小 2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4 制得的锰不纯，生成氯气污染环境 CuCl+Cl-[CuCl2]- 【解析】（1）CuCl在潮湿条件下易被空气氧化，4CuCl+O2+4H+=4Cu2++4Cl-+2H2O。（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，说明CuS溶解度小，Ksp小，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是 pH过低，H+浓度大，与S2-生成难电离的HS-或H2S，溶液中S2-浓度减小；（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4 ，若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致制得的锰不纯，生成氯气污染环境；（4）加入NaCl溶液后Cl― 、CuCl大幅度减少，故为反应物，离子方程式CuCl+Cl-[CuCl2]-

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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

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已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成	氧化性：Co2O3>Cl2
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO>H2S