Question

实验室模拟工业制取Na₂SO₃固体的过程如下：

已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na₂SO₃饱和溶液低于50℃时析出Na₂SO₃·7H₂O。

（l）反应I的目的是制取(NH₄)₂SO₃溶液。

① 反应I的离子方程式为____________。

② 亚硫酸分解产生的SO₂须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷却水从a端通入

B．长玻璃导管具有防倒吸的作用

C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO₂气体的速率

（2）为获取更多的Na₂SO₃固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

（3）由滤液可以制取NH₄Cl固体。

①验证滤液中含有NH₄⁺的实验操作是________。

② 由滤液可获得NH₄Cl粗产品（含少量Na₂SO₃）。请补充完整由NH₄Cl粗产品制取纯净的NH₄Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH₄Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

Answer

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率 BC 趁热过滤 取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝 将NH4Cl粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO2气体；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，固体用适量乙醇洗涤2--3次后，在真空干燥箱中干燥

【解析】（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。① 反应I的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;② 气体的溶解度随温度的升高而降低，亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是 增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；③ A、接入冷凝管的冷却水从b端通入，故A错误；B、长玻璃导管具有防倒吸的作用，故B正确；C、升高温度可以加快反应速率，控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率，故C正确；故选BC。（2）Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O，防止析出Na2SO3·7H2O，要趁热过滤；（3）检验NH4＋ ①取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝 ；②由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：将NH4Cl粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO2气体；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，固体用适量乙醇洗涤2--3次后，在真空干燥箱中干燥，得到纯净的NH4Cl固体。