铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。
（2）AlCl3可做反应
的催化剂。
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。
②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。
（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=_______。
黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。
（1）写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：______________。
（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。
① 加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
① 写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。
实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：
已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。
② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。
（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反应I的离子方程式为____________。
② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷却水从a端通入
B．长玻璃导管具有防倒吸的作用
C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率
（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。
（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。
①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。
② 由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）
硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如右图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。
左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：
（1）B中的含氧官能团名称为_______。
（2）E→F的反应类型为_________。
（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。
① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；
② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。
（5）请以
和
为原料制备
，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。
以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：
（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致____________。
（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如右图所示。写出该反应过程中的离子方程式：____________（X用对应粒子的化学式表示）。
