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无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤...

无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下:

步骤1:连接如图I所示的装置(固定及加热类仪器省略),将20g无患子果皮置于索氏提取管中,圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精,保持在90℃加热4小时。

步骤2:将图1装置中的提取液减压过滤,除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏,乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。

步骤3:用正丁醇反复萃取固体粗提物,合并萃取液,并将所得萃取液蒸馏,正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。

步骤4:将无患子皂苷样品真空干燥。

(1)步骤1实验装置中冷凝管的作用是_______。保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外,还有________

(2)图II所示的减压过滤装置存在的问题是_____________。若过滤时发现有大量滤渣掉落,可能的原因是________________

(3)步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________

(4)实验中可以循环利用的物质是____________

 

将乙醇冷凝回流 烧杯、温度计 布氏漏斗下端的斜切面应正对支管 安全瓶中导管应左短右长 滤纸损坏(或滤纸未贴紧漏斗底部) 加快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化(任答1点即可) 乙醇、正丁醇。 【解析】(1)步骤1实验装置中冷凝管的作用是将乙醇冷凝回流,提高原料的利用率;保持在90℃加热,要用水浴加热,所需用到的玻璃仪器除酒精灯外,还有烧杯、温度计;(2)图II所示的减压过滤装置存在的问题是布氏漏斗下端的斜切面应正对支管,减小抽滤时气体流动的阻力; 安全瓶中导管应左短右长,否则达不到防止倒吸的作用;若过滤时发现有大量滤渣掉落,可能的原因是滤纸损坏(或滤纸未贴紧漏斗底部),应重新过滤;(3)步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化(任答1点即可)(4)实验中可以循环利用的物质是乙醇、正丁醇。 点睛:考查实验基本操作,物质的制备,反应条件的控制,难度中等。对实验操作原理理解的语言表达是本题的难点,应多加训练。  
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考点分析:
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铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3+基态核外电子排布式为__________

(2)AlCl3可做反应的催化剂。

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

③CH3COOHH2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________

④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____,AlCl3可与Cl-形成AlCl4-,与AlCl4-互为等电子体的分子为_______

(3)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知。n=_______

 

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黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义。

(1)工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)   △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s)    △H=ckJ/mol

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)    △H=_____kJ/mol

(2)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

(1)写出如图中Fe3+FeS2反应的离子方程式:______________

(2)硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+SO42-,使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢,其原因是______________

(3)控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

加入NaNO2发生反应:2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。

加入NaNO2、KI发生反应:4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:______________

(4)为研究FeS2作电极时的放电规律,以FeS2作阳极进行电解,FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压(U)的关系如图III所示。

写出t1t2FeS2所发生的电极反应式:__________

②当电压的值介于3U~4U之间,FeS2放电所得主要粒子为___________

 

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实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:

已知:① 反应I在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。

部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

(l)反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

反应I的离子方程式为____________

亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是____________

下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______(填字母)。

A.接入冷凝管的冷却水从a端通入

B.长玻璃导管具有防倒吸的作用

C. 控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率

(2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应II的温度控制在80℃左右,并_______(填操作I的名称)。

(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________

由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:________,得到纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)

 

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硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。

(1)将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g/mol)在空气中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如右图所示。

当固体残留率为70.3%时,所得固体可能为______(填字母)

A. Ce(SO4)2      B. Ce2(SO4)3      C. CeOSO4

(2)将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中,

再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L

(3)利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O(摩尔质量为180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩尔质量为448g/mol)固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下:

步骤l:称量1.1240g固体混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/LCe(SO4)2溶液。物质转化关系如下:

步骤2:将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,滴加指示剂,用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。

计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数,写出计算过程_______

 

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左乙拉西坦(物质G)是一种治疗癫痫的药物,可通过以下方法合成:

(1)B中的含氧官能团名称为_______

(2)E→F的反应类型为_________

(3)X的分子式为C4H7ON,写出X的结构简式:____________

(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:________

能发生水解反应,水解产物仅有一种,且为α-氨基酸;

分子中含六元环结构,且有4种不同化学环境的氢。

(5)请以为原料制备,写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2,无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干]。

 

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