根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
下列说法中正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | Be原子的第一电离能小于B原子 | 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 |
B | CH4为正四面体形分子 | CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′ |
C | 金刚石的熔点高于石墨 | 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF分子间能形成氢键，HCl不能 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法中，正确的是
A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质
B．不带支链的烃，其分子是直线形的
C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃
D．分子式为C4H10的烃有3种
下列说法中正确的是
A. 烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性KMnO4溶液氧化
B. 烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上
D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 molH2O
