Question

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是                  ，这三种化合物中N原子的杂化类型是           ，分子的空间构型是             。

（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N₄分子，该分子中N-N键的键角为            。

（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子       。

（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe²⁺的核外电子排布式为             ；配合物[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co³⁺的配位数为              。

（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能           KN₃的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。

Answer

（1）NBr3>NCl3>NF3，sp3杂化，三角锥型（2）60°（3）N2O或CO2或CS2或BeCl2 （4）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 6（5）>

【解析】

试题分析：(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，则三种化合物沸点由高到低的顺序是NBr3>NCl3>NF3；根据价层电子对互斥理论，这三种化合物中价层电子对个数=3+（5-1×3）÷2=4且含有1个孤电子对，所以杂化类型是sp3杂化，分子的空间构型是三角锥型。

（2）氮和磷同主族，性质、结构相似，科学家目前合成了N4分子，与白磷（P4）结构相似，为正四面体型分子，白磷的键角为60°，则该分子中N-N键的键角也为60°。

（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，所以与N3-为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2。

（4）Fe是26号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，价电子排布为3d64s2，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以Co3+与N3和NH3之间的作用是配位键，则配位数为1+5=6。

（5）NaN3与KN3的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN3的晶格能＞KN3的晶格能。

考点:考查分子晶体沸点高低的判断，原子轨道杂化类型和分子构型的判断，配位键、晶格能等知识。