Question

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为             。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用           形象化描述。在B的基态原子中，核外存在      对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是      。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B₂^2－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E²⁺的配位数为______。该化合物的电子式为      。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是                                    。

②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式                             ；

Answer

（1） 1s22s22p4

（2） 电子云 2

（3） 12； 基态原子的电子发生跃迁（合理给分） 6。

（4）①水分子间存在氢键 ②2H2O++SO2＝SO42－+4H+

【解析】试题分析：A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，则A为H元素；B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，则D为O元素、G为H2O2、H为H2O；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，原子核外电子数为（2+8）×2＝20，则E为Ca。

（1）同周期自左而右电负性增大，C、N、O中电负性最大的元素为O元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，B为碳元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子；

（3）某化合物晶胞结构如图所示，以顶点的E2+研究，与之等距且最近的E2+位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是：激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶体中E2+的配位数为6，该化合物为CaC2，碳化钙为离子化合物，电子式为；

（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子为H2O+，则

①水分子间能形成“网”的原因是：水分子间存在氢键；

②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，该阳离子与SO2水溶液反应离子方程式为2H2O++SO2＝SO42－+4H+。

【考点定位】本题主要是考查物质结构与性质，涉及元素推断、电负性、核外电子排布、晶胞计算、氢键与信息给予题等

【名师点晴】准确推断元素是解题的关键，是对学生综合能力的考查，题目难度中等。难点是晶胞结构分析与判断。解答时要注意利用好均摊法，另外再判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)：

，每个面上有4个，共计12个。