下列过程中，有离子键被破坏的是
A. 酒精溶于水 B. 冰融化成水 C. 氯化氢溶于水 D. 氯化钠溶于水
放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
A～E都是有机化合物，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。它们的转化关系如下：
（1）由A生成B、由D生成E的反应类型分别是__________、__________；
（2）由B生成C的化学方程式为__________；
(3)由B生成D的反应条件是__________；
(4)A的名称为__________；E的官能团名称为__________；
(5)在E的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:1的是__________(写结构简式)。
Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。
（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为
X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；
X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。
（2）一种有机物Y的键线式如右图所示
①Y的分子式为__________；
②有机物Z是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。
Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。
②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；
氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ，这三种化合物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为 。
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。
（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。
