Question

分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是

A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

Answer

D

【解析】第一个装置中电解质为稀盐酸，Mg、Al均能与盐酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；第二个装置中电解质为NaOH，Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，故负极为Al，正极为Mg。

A、根据上分析可知第一个装置中Mg为负极，第二个装置中Al为负极，A错误。

B、第一个装置中电子由Mg条通过导线流向Al条，第二个装置中电子由Al条通过导线流向Mg条，B错误。C、原电池中，化学能不可能全部转化为电能，C错误。D、两个装置中正极都是氢离子得电子生成氢气，在正极会有氢气产生，D正确。正确答案为D

点睛：判断原电池的正负极是电化学中的重点和难点，一般，活泼金属做负极，不活泼金属做正极，但是如果活泼金属与电解质不能发生自发的氧化还原反应，而不活泼的金属可以反应，则不活泼的金属做负极，如上题中的第二个原电池和Al、Cu做电极、浓硝酸做电解质溶液的原电池中，因为Al在浓硝酸中发生钝化，而Cu可以与浓硝酸反应，故Cu做负极而Al做正极。