Question

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q₁+ Q₂> Q₃ B. 2Q₁+ Q₂<4 Q₃ C. Q₁+Q₂>2Q₃ D. 2Q₁+Q₂<2Q₃

（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

Answer

① ②③④⑤⑥ B Zn-2e-=Zn2+ 1.12

【解析】（1）吸热反应是指反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应，包括大部分的分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳或一氧化碳与氧化铜等的氧化还原反应等，故属于吸热反应的为①；放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，包括大多数的化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧和爆炸等反应、生石灰与水的反应、食物的腐败变质等等，故属于放热反应的为②③④⑤⑥。

（2）2H2+O2=2H2O，断开2molH-H 吸收2Q1kJ能量，断开1mol O=O需吸收能量Q2kJ，总共吸收（2Q1+ Q2）kJ能量，2molH2O中含有4molO-H，形成4molO-H共释放能量4 Q3kJ，因为该反应为放热反应，所以释放的能量大于吸收的总能量，即4 Q3>2Q1+ Q2，故答案选B 。

（3）锌比铜活泼，锌做负极，失去电子，发生的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；锌片的质量减少了3.25g，棋物质的量为3.25÷65=0.05（mol），失去的电子数为0.05×2=0.1（mol）,根据得失电子数相等得氢气的物质的量为0.05mol，所以标准状况下氢气的体积为0.05×22.4L=1.12L