设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA
C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3NA
D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )
A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:n
B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:m
C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:m
D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n
( 8分）将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：
（1）B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。
（2）收集的气体中，NO2的物质的量为______mol。
（3）铜片的质量为______g。
（4）原浓硝酸的浓度为________________mol/L。
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________。
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有______性，写出相应的化学方程式：______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是______________。
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为VL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_____（用含m、V字母的代数式表示）。
A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为_______。
（2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。
（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。
(5)由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。
（6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。
