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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.pH=1的稀硫酸中含有的H+ ...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

ApH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

B1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA

D80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

 

B 【解析】 试题分析:溶液体积不知,pH=1的稀硫酸中含有的H+数不能确定,选项A不正确;Na2O和Na2O2含有的阴、阳离子总数都是3个,选项B正确;一定量的浓硫酸与足量铜反应时,当硫酸浓度变稀反应会停止,也就是说提供的硫酸不可能全部反应,选项C不正确;NH4NO3晶体中含有的NH4+不会水解,80g NH4NO3晶体中含有NA个NH4+,选项D不正确。 考点:有关阿伏加德罗常数的正误判断  
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考点分析:
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设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA

B.0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NA

C.1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 03NA

D.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA

 

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在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是 (  )

A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:n

B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:m

C. 同温同压下,A气体与B气体的密度比为n:m

D. 同温同压下,同体积的A气体与B气体的质量比为m:n

 

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( 8分)将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中,充分反应后,铜片全部溶解,并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NONO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/LNaOH溶液,产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积(单位:mL)的关系如图所示。回答下列问题:

(1)B点所表示溶液中只含一种溶质,该物质是_______(填化学式)。

(2)收集的气体中,NO2的物质的量为______mol。

(3)铜片的质量为______g。

(4)原浓硝酸的浓度为________________mol/L。

 

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某课外活动小组欲利用CuONH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为______________

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有______性,写出相应的化学方程式:______________

(3)E装置中浓硫酸的作用是______________

(4)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为VL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_____(用含m、V字母的代数式表示)。

 

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A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物,D原子核外的M层上有3个电子,A、C同主族,B、E同主族。根据信息回答下列问题:

(1)D在元素周期表中的位置为_______

(2)六种元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。

(3)B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物,主要原因是__________

(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中,热稳定性最差的是__________(填化学式)。

(5)A、B形成的两种化合物中,一种物质可以转化为另外一种物质,反应的化学方程式为____________________

(6)F对应的单质常用于自来水消毒,该单质与水反应的离子方程式为____________________

 

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