Question

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L^－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度不相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L^－1

D．10 ℃时0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．不能确定0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液的体积，不能计算其物质的量，A错误；B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等，均是1mol/L，B正确；C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，因为溶液的体积和氨气的物质的量均不能确定，C错误；D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，温度不变，溶解度不变，因此它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1，D正确，答案选D。

【考点定位】考查物质的量浓度的有关计算与判断

【名师点晴】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量是物质的量浓度，注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。