以下关于中国化学史的表述错误的是
A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D. 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
Ⅰ．苯是一种重要的化工原料，其产品在我们的生活中无处不在。
（1）一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷（C6H12）的转化。
生成目标产物的电极反应式为__________；装置图右侧导出的气体是__________。
（2）已知苯和乙烯可以在催化剂存在的条件下发生加成反应。以苯和乙烯为原料可合成聚苯 乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
_________________________________________________________________________
II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮、甘油等。下图是以丙烯为原料合成甘油最重要的生产方法。
CH2=CHCH3 
C3H5Cl 
C3H6OCl2 
甘油
（3）①的反应类型是：____________
（4）产物C3H6OCl2有两种，选择一种写出反应③的化学方程式：____________
Ⅰ．有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行如下实验：
（1）有机物X的质谱图为：
| 有机物X的相对分子质量是__________。 |
（2）将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0 g。 | 有机物X的分子式是__________。 |
Ⅱ．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：
，
是由A(C5H6)和B经Diels—Alder反应制得。
（1）Diels—Alder反应属于__________反应(填反应类型)，B的结构简式为__________。
（2）写出与
互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香经（A）的名称：__________；写出由芳香烃（A)生成这两种一溴代物的化学方程式：__________；__________。
环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂，且催化性能相当)。
结 构 简 式 |
|
|
|
键 线 式 |
|
|
|
①
②
③
④
（未配平）
回答下列问题：
（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的键线式可以表示为_______________
咔唑（
）的分子式为__________________。
（2）从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____________(填名称)。判断的依据为____________________。
（3）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________；现象与结论__________。
（4）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图只有一个峰。根据题给信息判断该烯烃的结构简式为：__________。
我国科学家设计出一种装置(电解质溶液呈碱性)，总反应为2CO2=2CO+O2。
（1）该装置实现了_______________(填“太阳能”“电能”“化学能”，下同）转化为_____________，最终转化为__________。
（2）x极发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）Y极的电极反应：__________。
（3）反应完毕，该装置中的电解质溶液碱性__________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。
（1）电解时，电解池的阳极应连接__________(填序号)。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加了mg,金属M的相对原子质量的计算式为__________(用m、x表示)。
（3）此蓄电池电解含有0.01 molCuSO4和0.01 molNaCl的混合溶液l00mL，转移相同量的电子时，阳极产生气体__________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1L，溶液的pH为__________。
（4）若将阳极换为铜锌合金，阴极换为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时 间后，若阳极恰好全部溶解，此时阴极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03g，则合金中 Cu、Zn的物质的量之比为__________。
