Question

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－^5	Ka＝3.0×10^－^8	Ka1＝4.4×10^－^7Ka2＝4.7×10^－^11

下图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  （　　）

A. 相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺） > c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

Answer

C

【解析】A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+>c(CH3COO-）c(ClO-> c(OH-> c(H+），A错误；B．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，B错误；C．在c(R−) /c(OH−)•c(HR)的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：c(R−) /c(OH−)•c(HR)=K(HR)/KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，C正确；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，D错误；答案选C。

点睛：本题考查离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法。