满分5 > 高中化学试题 >

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下:...

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下:

已知以下信息:

核磁共振氢谱显示B只种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。

  。

③E为芳香烃,其相对分子质量为92。

(苯胺,易被氧化)。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_________________,其化学名称是_____________________

(2)由E生成F的化学方程式为_________________________________________

(3)由G生成H反应类型__________________,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________

4M的结构简式为________________________________

(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:1的是_________________(写结构简式)。

(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线 ___________________________________________________________________

 

2—甲基丙烯 还原反应 n +(n—1)H2O 15 【解析】A与溴化氢发生加成反应生成B,磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,则B的结构简式为CBr(CH3)3,则A的结构简式为CH2=C(CH3)2。根据已知信息②可知C与环氧乙烷反应生成D,则D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2OH。E为芳香烃,其相对分子质量为92,则E是甲苯,甲苯发生硝化反应生成F,由于H苯环上有两种化学环境的氢,这说明硝基在甲基的对位,即F的结构简式为。由于氨基易被氧化,所以F生成G是甲基的氧化反应,引入羧基,即G的结构简式为。G中的硝基被还原转化为氨基,则H的结构简式为。H和D发生酯化反应生成M,则M的结构简式为。 (1)根据以上分析可知A的结构简式为,其化学名称是 2-甲基丙烯。(2)由E生成F的化学方程式为。(3)由G生成H的反应类型为还原反应,H分子中含有羧基和氨基,在一定条件下可以发生聚合反应,该聚合反应的化学方程式 n +(n—1)H2O。(4)M的结构简式为。(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气,说明含有醚键,可以是甲醇和戊醇形成,戊基有8种,相应醚有8种;可以是乙醇和丁醇形成,丁醇有4种,相应醚有4种;可以是2分子丙醇形成,丙醇有2种,相应的醚类有3种,共计15种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:1的是。(6)参照上述合成路线和题干信息可知以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛的合成路线为。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

[化学——选修3:物质结构与性质]

原子序数依次增大的ABCDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序数为29

1F基态原子的核外电子排布式为______________________

2)在ABC三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。

3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填高于低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________

4)由ABC形成的离子CABAC2互为等电子体,则CAB的结构式为___________

5)在元素AE所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为___________

6)由BCD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________

7FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________

 

查看答案

运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題   

⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(己知该反应在一定条件下可以自发进行)。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO,当溫度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式___________________,该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________,根据表中数据判断,温度T1和T2关系是(填序号)______________

A. T1>T2    B. T1<T2    C.无法比较

(2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3

溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为

2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为:___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化)

(4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量,则写出CO燃烧热的热化学方程式:_____________

(5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用

Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,写出其负极和正极电极反应方程式:负极:_________;正极:________

 

查看答案

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、

CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3

锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________

(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。

(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为___________________

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示,V0/VA的最佳取值是______

 

查看答案

实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是__________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空,下同)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________

(4)装置D的作用是___________________________

(5)读取N2的体积时,应注意

______________________

______________________

______________________

(6)实验中测得N2的体积为V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式,还需要的有关数据是_________________

 

查看答案

已知:下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.4×107 Ka24.7×1011

 

下图表示常温下,稀释CH3COOHHClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  (  )

A. 相同浓度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+> c(ClO-> c(CH3COO-> c(OH-> c(H+

B. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32

C. 图像中ac两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.