下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。
已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC14]和H2[PtCl6]。浓盐酸物质浓度：12mol／L，密度1.179g／cm3；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为1.4g／cm3
(1)写出NH4C1的电子式______________。
(2)操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。
(3)依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。
(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入过量的原因是_____________。
(5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式______________。
(6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为_________________。
金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)
a．c(CH4)=c(CO)
b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。
(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。
(3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：_____________________。
苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔点122．4℃，密度为1.2659g·cm-3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为0.8669 g·cm-3)制备苯甲酸的实验如下：
第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束。
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_________________。
(2)第一步发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)第二步中抽滤的优点是____________________________________。
(4)第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________；
干燥的最佳方法是________ (填代号)
a.空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
(5)由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。
(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。
将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的
A. 该实验是在常温下进行的
B. 实线表示溶液浊度随时间的变化
C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是
A. SO42-从右向左迁移
B. 电池的正极反应为：pb2++2e-=Pb
C. 左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变
D. 若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO42-通过离子交换膜
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是
A. 简单阴离子的还原性：Z<W
B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
