下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是
A. a只能是淀粉 B. 反应①②③均为取代反应
C. 乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应 D. 乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种
下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是
A. 芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题
D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境
化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
(1)写出C中官能团的名称：_______________。
(2)写出有关反应类型：B→C:_________；F→G：________。
(3)写出A→B反应方程式：____________________________________。
(4)同时满足下列条件的D同分异构体的结构简式为_______________________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与FeC13溶液显紫色
③核磁共振氢谱(1 H—NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)合成途径中，C转化为D的目的是__________________。
(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线____________________________________。
W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。
(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。
①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键
(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。
(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。
(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。
(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。
下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。
已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC14]和H2[PtCl6]。浓盐酸物质浓度：12mol／L，密度1.179g／cm3；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为1.4g／cm3
(1)写出NH4C1的电子式______________。
(2)操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。
(3)依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。
(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入过量的原因是_____________。
(5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式______________。
(6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为_________________。
金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)
a．c(CH4)=c(CO)
b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。
(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。
(3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：_____________________。
