Question

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na₂SO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)>c(HSO₃^－)

B．已知NaHSO₃溶液pH<7，该溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)

D．当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(H2SO3)，故A错误；B．NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(H2SO3)，故B错误；C．当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故C错误：D．当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)得到c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如NaHCO3溶液中存在着HCO3-的电离和水解，故C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。③质子守恒规律，可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。