Question

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为____________。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g/。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO₃ +SiO₂MgSiO₃ +CO₂↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

Answer

4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸气 装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收 E 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内 4 错误 该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量

【解析】本题分析：本题主要考查对于“测定碱式碳酸镁纯度”实验的评价，涉及碳酸盐受热分解和二氧化碳性质等。

（1）乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。

（2）通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“宽进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。

（4）该方案不会用到的是E。

（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。

（6）错误。理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。