（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为____________。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。
方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2
MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。
将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。
（1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝ 。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/（kJ·mol－1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：
CH3OCH3＋6CO
－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。
②反应池中发生的离子反应方程式为 。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。
（3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度
下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分
析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)
设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是
A. 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA
