高分子化合物I为重要的化工原料,其合成路线如下:
已知:①
②
(1)A的名称为______________,H的分子式为________________。
(2)B→C的反应条件为____________,E—F的反应类型为__________________。
(3)E的顺式结构式为_____________________。
(4)C+G→H的化学方程式为________________________。
(5)依据H→I的反应原理,写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学
方程式________________________。
(6)B经过完全水解后得到M,则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。
(7)参照上述合成路线,写出由1,3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。
化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2) CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_________,所含σ键与π键的数目之比为______________________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________,配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。
Glaser反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下丙炔(CH≡CCH3)发生Glaser反应制备CH3C≡C—C≡CCH3时,主要副产物为CH3CH2CH3,发生的反应为
I.2CH≡CCH3(g)CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol-1
II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1
请回答:
(1)反应II的平衡常数表达式K=__________。
(2)为提高CH3C≡C—C=CCH3的产率,可采取的措施为______(任写两条)。
(3)己知:C—H、H —H 的键能分别为414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1,则C—C 的键能为____ kJ·mol-1。
(4)欲提高反应I的速率,向其中加入傕化剂,使该反应分两步进行,且均为吸热反应。下如图为未加催化剂时反应I的能量变化图,请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图_____________。
(5)一定温度下,向某恒容密闭容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g),发生反应II。一段时间内测定CH3CH2CH3(g)与H2(g)的消耗速率,二者关系如下如图中AB曲线所示。B点时,该反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态,原因为_____________;若此时升高温度,二者速率关系相应的点可能为______________(填字母)。
(6) CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池,其工作原理如下如图所示。b电极为________(填“正极”或“负极”),该电极的反应式为_______________。
高纯氧化镁具有优良的性能,广泛应用于各种材料。以某厂工业废液(主要成分为MgCl2,含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下:
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据下表提供的数据作答。
25℃时,生成氢氧化物沉淀的pH |
| 原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 价格/(元·吨-1) | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.0 | 漂液(含25.5% NaClO) | 450 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 双氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 烧碱(含98% NaOH) | 2100 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 | |
(1)漂液中NaClO的电子式为_________________;双氧水中H2O2的结构式为___________。
(2) 25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
(3)“氧化”时,所加试剂X的最佳选择为________________,该步反应的离子方程式为____________。
(4)试剂Y的俗称为__________;“调节pH=9.8”的目的为___________________。
(5) “煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________。
(6)常温下,取一定量的试剂Z,加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液;再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答:
(一) KMnO4的制备,分步骤I、II两步进行。
步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。
步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。
主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2;
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为____________________;
该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(二) KMnO4的性质
巳知: KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应。
(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反应原理,探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所选试剂为______(填序号);简要描述所设计的实验方案______________________________。
常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下,下列说法正确的是
A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+
B. NaHA溶于水能促进水的电离
C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3
D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)