X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与 W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。 下列说法正确的是 ( )
A. Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径
B. 固体 Y2Z3 不能从溶液中制得
C. Z 的氧化物对应水化物为强酸
D. XW2 分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构
离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是
A. 化学式C3H4N2
B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键
C. 可以发生取代、加成、氧化反应
D. 一氯取代物的同分异构体共有4种
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子
B. 常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4 NA
C. 室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0.1 NA
D. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个 CH3CO18OC2H5
化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A. 金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上如图标志
B. 夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧
C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料
D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品
高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：
已知：①
②
(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。
(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。
(3)E的顺式结构式为_____________________。
(4)C+G→H的化学方程式为________________________。
(5)依据H→I的反应原理，写出HOOC
COOH与乙二醇合成有机高分子的的化学
方程式________________________。
(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。
(7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成
的流程图(无机试剂任选)______________________。
化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2) CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。
