Question

某学生对Na₂S0₃与AgN0₃在不同pH下的反应进行探究

（1）测得Na₂S0₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

①Ag₂SO_3：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液

②Ag₂O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为                  。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为                     。

该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。另取Ag₂SO₄固体置于足量          溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向x中加人过量浓HNO₃，产生红棕色气体。

Ⅲ.用 Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

①实验I的目的是              。

②根据实验现象，分析X是                 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是                    。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是             。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是              。

Answer

（1）SO32- Ag+（2）②Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O ③2 Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42- Na2SO3（4）①证明X不是Ag2O；②Ag③Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O（5）①二氧化硫②Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4

【解析】

试题分析：（1）因SO32-水解Na2S03溶液显碱性，因Ag+水解AgNO3溶液显酸性；（2）②Ag2O和盐酸反应的化学方程式为Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O；③因氧气参与反应生成硫酸银沉淀的离子方程式为2 Ag++2 SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42-；结合Ag2SO3难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液，可知b、c中的沉淀能溶解于Na2SO3，而Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液不溶可知沉淀为Ag2SO3；（4）①X不能溶解于盐酸，证明X不是Ag2O；②用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀，可知溶液里没有SO42-，有Ag+，则X为Ag；③银溶解在浓硝酸中发生反应的化学方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①Y氧化是为了增加溶液的酸性，同时不影响溶液里+4价硫的还原性，选择二氧化硫气体比较适宜；②在酸性条件下生成Ag的反应方程式为Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4。

考点：考查实验探究，涉及亚硫酸盐的还原性及沉淀的转换。